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（2011?惠州模拟）T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T₁和T₂时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（　　）

A．容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．图1中，前3 min内X的反应速率为 v（X）=0.3mol/（L?min）

C．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大

D．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强

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T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?（L?min）^-1

B．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系的叙述中正确的是（　　）

A、X点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

B、X点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1??

C、该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-4.75?mol?L^-1?

D、在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol?L^-1?NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C₄H₁₀，C₉H₂₀或C₁₀H₈?

10.(1)CO、H₂，物质的量相同，耗O₂的量相同?

(2)C₂H₅OH，CH₃―O―CH₃，必须是同分异构体?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH₄，CH₃OH

12.C₅H₁₂；设该烃的分子式为C_xH_y，则有=5/1则x/y=5/12所以分子式为C₅H₁₂

13.(1)x=2，y=1  (2)C₂H₂O₂  (3)18

14.(1)1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5?

当只有CO₂与Na₂O₂反应时，则应通入的O₂最多，由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得V(O₂)/V(C₂H₆)=5/2=2.5?

当C₂H₆燃烧后产生的CO₂和H₂O均全部与Na₂O₂反应时，则通入的O₂应最少，由方程式C₂H₆+O₂+5Na₂O₂→2Na₂CO₃+6NaOH得V(O₂)/V(C₂H₆)=1/1

故O₂与C₂H₆的体积比x的取值范围为1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5

(2)0.8?

n(Na₂O₂)==0.02mol由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得：

=n(O₂)=0.025mol故通入O₂的质量不能超过32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H₂O)==0.6moln(CO₂)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO₂    △m(减量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴实际有机物燃烧产生的CO₂为：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有机物中含1mol有机物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有机物分子式为：C₂H₆O₂?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有机物能和0.4molNa反应

所以该有机物为二元醇，结构简式为HO―CH₂―CH₂―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或异戊二烯)?

(2)?聚异戊二烯?