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    由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃.充分反应后排出气体.得残余固体y mol.若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数.试回答: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    18.4 g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

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    18.4 g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

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    将12.4 g NaOH和NaHCO3组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g。试求原混合物中NaOH的质量分数。

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    将12.4 g NaOH和NaHCO3组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g。试求原混合物中NaOH的质量分数。

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    两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是

    A. B中的含量大      B. A中的含量大      C. 一样大         D. 不能判断大小

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    一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。?

    答案：D?

    2.D?

    3.解析：组成要符合（CO）n（H2）m的形式?

    答案：D?

    4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

    二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考虑0.5 mol CO2与Na2O2反应则有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和生成NaOH反应，而转化为H2O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。

    答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C＞A＞B?

    10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

    （2）0.61∶1  （3）1∶3?

    （4）KO2  因等质量的KO2与CO2反应时放出的O2的量更多?

    11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?

    (3)H2O2  催化剂  (4)浓H2SO4  干燥氧气?

    12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?

    13.(1)0.5A  (2)0.75A?

    (3)0＜­x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA

    14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?

    (2)0.5 mol NaOH?

    (3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。过滤，用滤纸将滤渣表面的水吸干。?

    (4)A点标注略  0.125 mol  正盐?

     

     


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