由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）写出该反应的热化学方程式

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?¹

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?¹

．
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是

C

C

．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

．
（4）温度降低，平衡常数K

增大

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H₂）=

0.225mol/（L．min）

0.225mol/（L．min）

．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

C

C

．
A．升高温度                      B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离          D．充入He（g），使体系总压强增大．

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一、1.BD  2.AD  3.A?

4.解析：2CO＋O₂2CO₂                    ΔＶ

        2       1       2                          1

                                   50 mL

若O₂过量：V（CO）=100 mL；若CO过量：V（O₂）=50 mL则V（CO）=150 mL。

答案：AB?

则CO%=50%。

答案：A

6.D  7.B  8.D  9.A?

二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ  V（O₂）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ  V（CO）＝ｎ　Ｌ 

V（O₂）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?

（2）CO₂、CO

11.BD

12.(1)672 mL  (2)76 ｇ?ｍｏl^－1?

13.N₂O  NO  1∶4?

14.(1)ｔ℃、p Pa时D的密度a g?L^－1?

m（C）＝30．5　ｇ－a　ｇ?Ｌ^－1×3　Ｌ＝（30．5－3　a）ｇ?

(2)盐酸的浓度b　ｍｏl?Ｌ^－1?

若Mg过量，V（H₂）＝×22．4 Ｌ?ｍｏl^－1

若HCl过量：

V（H₂）＝×22．4　Ｌ?ｍｏl^－1?

若正好完全反应，V（H₂）上述两值等效，均可。?

15.（1）4∶3  （2）0.91 g/L?

16.（1）1  固体的量增加，产生气体的量增加，说明在1中有酸剩余。?

（2）固体为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物：

Na₂CO₃%=55.79%  NaHCO₃%=44.21%?