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    以下各结论.错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液.加入等质量的水稀释后.其溶质的质量分数为15%?B.物质的量浓度为10 mol?L-1的H2SO4溶液.用等体积的水稀释后.其物质的量浓度为5 mol?L-1? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以下各结论，错误的是

    A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%?

    B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1?

    C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”?

    D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

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    以下各结论，错误的是


    1. A.
      溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%
    2. B.
      物质的量浓度为10 mol·L-1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L-1
    3. C.
      室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”
    4. D.
      常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

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    以下各结论，错误的是

    (  )

    A. 溶质的质量分数为30％的NaCl溶液，加入等量的水稀释后，其溶质的质量分数为15％

    B. 物质的量浓度为10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1

    C. 室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”

    D. 常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

     

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    以下各结论，错误的是

    (  )

    A. 溶质的质量分数为30％的NaCl溶液，加入等量的水稀释后，其溶质的质量分数为15％

    B. 物质的量浓度为10mo1·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1

    C. 室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”

    D. 常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

     

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    以下各结论，错误的是
    A．溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%?
    B．物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1?
    C．室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”?
    D．常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

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    一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

    根据比例性质，可设：?

    S=×100=25 g。

    答案：B?

    2.解析：注意体积效应。?

    答案：B?

    3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9××10－3，2=，因为

    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

    答案：A?

    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

    HNO3%=×100%=78%

    答案：A

    5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

    二、10.  14.2a/b

    11.    g

    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

    (2)BCD

    13.18.26 mol?L－1?

    14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

    15.（1）四种?

    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

    （2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                    22.4       138?

                    2.24       x=13.8?

    KOH+CO2===KHCO3?

    22.4    100?

    2.24    x=10.0?

    从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol

    若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol?

    则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

    即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol?

    K2CO3为：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

    KHCO3为：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

    依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

    0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

     


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