C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1——青夏教育精英家教网—

C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中说法不正确的是（　　）

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的总数为0.8N_A?

B.500 mL溶液中Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的总数为0.2N_A

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中说法不正确的是( )

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的总数为0.8 N_A

B.500 mL溶液中Cl^-的浓度为0.4 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的总数为0.2 N_A

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中说法不正确的是（　　）?

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的总数为0.8N_A?

B.500 mL溶液中Cl^-的浓度为0.2 mol·L^-1?

C.500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol·L^-1?

D.500 mL溶液中Cl^-的总数为0.2N_A?

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1Ba(NO₃）₂溶液的叙述不正确的是（）

A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N_A

B.500 mL溶液中离子浓度为0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中离子浓度为0.2 N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba( NO₃)₂ 溶液的说法中不正确的是

[ ]

A.2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2N_A
B.500 mL溶液中NO₃^-的浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中NO₃^-的总数为0.2N_A

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一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

根据比例性质，可设：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意体积效应。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10^－³=9××10^－³，2=，因为

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C?

二、10. 14.2a/b

11. g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－¹?

14.（1）0.0813 mol?L^－¹ （2）32 mL?

15.（1）四种?

①KOH，K₂CO₃ ②K₂CO₃ ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂ === K₂CO₃+H₂O?

22.4 138?

2.24 x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4 100?

2.24 x=10.0?

从上面两方程知：生成的固体全部是K₂CO₃时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO₃时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃总共是：=0.100 mol

若K₂CO₃为a mol，则KHCO₃为（0.100－a）mol?

则得方程138a+100（0.100－a）=11.9 a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各为0.050 mol?

K₂CO₃为：138 g?mol^－¹×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃为：100 g?mol^－¹×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L^－¹

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