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    反应式(2)产生的单质碘.在反应式(3)中被亚硫酸氢根消耗.所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色.当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后.反应式(3)不再继续.于是单质碘的浓度突然增大.使淀粉溶液变蓝色.如果亚硫酸钠溶液的浓度大于碘酸钾溶液浓度的3倍.由于碘酸根离子在亚硫酸根离子消耗完以前已消耗殆尽.就不再出现蓝色.[准备]分别配制下面三种溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
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    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ/mol
    2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
     
    ．
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
    ①B表示
     
    ．
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
     
    （填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
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    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式
     
    ．该装置中发生的总反应的化学方程式是
     
    ．

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

    a．I2与WI2的浓度相等

    b．W的质量不再变化

    c．容器内混合气体的密度保持不变

    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)

    91:9

    1:1

    1:91

    pH(25℃)

    8.2

    7.2

    6.2

     

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

     

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

    （2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b×10-7
    a-b
    b×10-7
    a-b

    （4）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    ．

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