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    (1)测定面粉中的水分在两只预先烘干.带盖.并精确称量好的坩埚里加入约5g面粉.盖后再精确称量.然后放入烘箱内加热到105℃.持续2-3小时.然后取出坩埚.放在干燥器中冷却.再次称量.记下质量.再次把坩埚放入烘箱.在105℃温度下加热1.5-2小时.再照上述方法冷却.称量.如果两次冷却后的质量差不超过0.01g.就能按下式算出水分的百分含量. 式中A是所取面粉样品的质量.B是干燥以后面粉的质量.面粉正常的含水量约为12%.(2)测定面粉的灰分把装有5-10g面粉的瓷坩埚放在石棉网上(加面粉前后瓷坩埚都应精确称量)加热到其中的挥发物质全部除去.再用煤气灯加强热灼烧.使坩埚中只留下黄色灰烬.再把坩埚放在干燥器中冷却.冷却后连同坩埚一起称量.求得灰烬的质量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验中，能够达到预期目的的是(     )

    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀
    		检验Na2SO3是否变质
    B
    		将某气体通入品红溶液中，品红褪色
    		证明该气体是SO2
    C
    		用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
    		测定NaOH溶液的pH
    D
    		在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
    		探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

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    维生素C（简称VC，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。VC具有较强的还原性，易被空气中的氧气所氧化。在新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含VC，如新鲜橙汁中VC的含量在500 mg·L－1左右。食物中的VC在烹调、贮存、加工时较易丢失。

    （1）人体缺乏VC易得何种疾病？

    （2）已知VC与I2的反应为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI，碘遇淀粉变蓝。VC与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？

    （3）针对VC的性质，你认为在炒菜和淘米的时候应该注意什么？

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    下列实验中，能够达到预期目的是（ ）
    编号实验内容实验目的
    A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质
    B将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO2
    C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pH
    D在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    下列实验中，能够达到预期目的是
    编号实验内容实验目的
    A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质
    B将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO2
    C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pH
    D在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3
    2P+5Cl2（过量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
    PCl3
    （一）制备
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    （2）实验室制备Cl2的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （3）碱石灰的作用是
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    吸收多余的氯气，防止污染环境
    ，
    防止空气中的水分进入影响产品
    防止空气中的水分进入影响产品
    ；
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    ．
    （二）提纯
    粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    （用含字母的代数式表示、不必化简）

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