(5)测定面粉的酸度在150mL锥形瓶里加入40mL蒸馏水.在搅拌下撒入称量好的面粉样品.搅拌到完全均匀为止.在制得的混合物中加5滴1%酚酞.用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定.滴到液体显红色.且在半分钟内不消褪为止.滴定后算出用去的碱量.再把碱的消耗量换算成酸度.面粉酸度度数表示中和100g面粉所含的酸.需要1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数.例如.滴定5g面粉.耗用2.2mL0.1mol/L氢氧化钠溶液.则100g面粉需此氢氧化钠溶液的毫升数=2.2mL×100g/5g=44mL.44mL0.1mol/L氢氧化钠溶液相当于4.4mL1mol/L氢氧化钠溶液.所以它的酸度是4.4°. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

由呋哺甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯.有关实验原理及流程如下;
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步骤1:呋喃的制备
在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升华,呋喃甲酸在133℃熔融,230-232℃沸腾,并在此温度下脱羧),按下图安装好仪器.先大火加热使呋喃甲酸快速熔化,然后调节加热强度,并保持微沸,当呋喃甲酸脱羧反应完毕,停止加热.得无色液体呋喃(沸点:31-32℃,易溶于水).
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步骤2:大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成在25mL锥形瓶中加入2.7mL 95%乙醇和1.35mL浓盐酸,混匀,在冰浴中冷至5℃以下,然后将3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中,充分混匀,冰浴冷却,静置得一黄色蜡状固体.过滤,并用3mL无水乙醇洗涤.用苯重结晶,得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯.
(1)步骤1中用大火急速加热,其主要目的是
 

(2)装置图中碱石灰的作用是
 

(3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是
 
;无水氯化钙的作用是
 

(4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是
 

(5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有
 

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由呋哺甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;

步骤1:呋喃的制备

八甲基四氧杂夸特烯在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升华,呋喃甲酸在133℃熔融,230-232℃沸腾,并在此温度下脱羧),按图13安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化,然后调节加热强度,并保持微沸,当呋喃甲酸脱羧反应完毕,停止加热。得无色液体呋喃(沸点:31-32℃,易溶于水)。

步骤2:大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成在25mL锥形瓶中加入2.7mL95%乙醇和1.35mL浓盐酸,混匀,在冰浴中冷至5℃以下,然后将3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中,充分混匀,冰浴冷却,静置得一黄色蜡状固体。过滤,并用3mL无水乙醇洗涤.用苯重结晶,得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。

(1)步骤1中用大火急速加热,其主要目的是          

(2)装置图中碱石灰的作用是          

(3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是          ;无水氯化钙的作用是          

(4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是          

(5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有          

 

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由呋哺甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;
步骤1:呋喃的制备

八甲基四氧杂夸特烯在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升华,呋喃甲酸在133℃熔融,230-232℃沸腾,并在此温度下脱羧),按图13安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化,然后调节加热强度,并保持微沸,当呋喃甲酸脱羧反应完毕,停止加热。得无色液体呋喃(沸点:31-32℃,易溶于水)。
步骤2:大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成在25mL锥形瓶中加入2.7mL95%乙醇和1.35mL浓盐酸,混匀,在冰浴中冷至5℃以下,然后将3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中,充分混匀,冰浴冷却,静置得一黄色蜡状固体。过滤,并用3mL无水乙醇洗涤.用苯重结晶,得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。

(1)步骤1中用大火急速加热,其主要目的是          
(2)装置图中碱石灰的作用是          
(3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是          ;无水氯化钙的作用是          
(4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是          
(5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有          

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下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是


  1. A.
    向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释
  2. B.
    滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
  3. C.
    盛放标准酸液的滴定管未用标准酸液润洗
  4. D.
    滴定前仰视刻度线读数,滴定后俯视刻度线读数

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图2所示.请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是
使原料充分反应、加快反应速率
使原料充分反应、加快反应速率

(2)装置a的作用是
bd
bd

a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合        d.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确
使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确

(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为
20.00
20.00
mL.判断滴定已达终点的现象是
溶液恰好由无色变成浅蓝色,且半分钟内不褪色
溶液恰好由无色变成浅蓝色,且半分钟内不褪色
.通过计算可知,该黄铜矿的纯度为
80%
80%

(5)若用如图3装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是
.(填编号)
(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有
空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4
空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4

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同步练习册答案