下列在配制一定物质的量浓度溶液的操作中(假定其他操作都正确)，不会影响溶液浓度的是

（2009?上海一模）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液
F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比．

A晶体是一种矾，溶于水可电离出三种离子．用A进行如下实验：
①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X
②取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈红色
③取20.00mLX于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中几乎呈无色），当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于试管中加入浓NaOH溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量得1.00g．
试回答下列问题：
（1）本实验的目的是．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是．
（3）第③步操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a用蒸馏水洗涤；b 必要操作；c装入标准液；d 赶走尖嘴部分的气泡；e 调节液面在“0或0刻度”以下．上述b步骤的必要操作是；若无此步骤则会使该离子在A晶体中的含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）第⑤步中证明沉淀洗净的操作是．
（5）此实验中有一步设计错误，它是第步（填编号），正确地设计应为．
（6）如果通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g，则A的化学式为．

（2009?南京二模）某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：

（1）方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是、．
（2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为（填字母）．
②现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的（填字母）．
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数．
④与方案一相比，方案二的主要优点是．

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）