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    n×8ppm＝16×C∴C=0.5n(ppm) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
    d
    d
    →
    e
    e
    →
    c
    c
    →
    b
    b
    →f．
    装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    装置D的作用是
    安全瓶、防止倒吸
    安全瓶、防止倒吸
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的二氧化硫
    吸收多余的二氧化硫
    ．
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
    铁屑
    铁屑
    ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
    平视刻度线
    平视刻度线
    ，直到
    凹液面最低处和刻度相切
    凹液面最低处和刻度相切
    ．用KMnO4标准溶液滴定时应选用
    酸式
    酸式
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    （2010?山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O ）过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是
    将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体．
    将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体．
    ．
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
    d
    d
    →
    e
    e
    →
    c
    c
    →
    b
    b
    →f装置D的作用是
    安全瓶，防止倒吸
    安全瓶，防止倒吸
    ，装置E中NaOH溶液的作用是
    尾气处理，防止污染
    尾气处理，防止污染
    ．


    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
    铁粉
    铁粉
    ，充分反应后，经
    过滤
    过滤
    操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．
    （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
    将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．
    将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比．
    ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏
    偏低
    偏低
    ．

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    （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    (1) 从①组情况分析， HA是             酸（选填“强”、“弱”）。

    (2) ②组情况表明，c       0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。

    (4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

     

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    （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    (1) 从①组情况分析， HA是              酸（选填“强”、“弱”）。

    (2) ②组情况表明，c       0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                           。

    (4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

     

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    （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    （1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                        。

    （2）②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是                  。

    （3） 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

    （4） ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

     c(Na+)－c(A－)＝              mol·L-1    ； c(OH－)－c(HA)＝              mol·L-1

     

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