某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1 mol?L^-1 的盐酸和0.1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸溶液。

（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。

（2）下图所示的仪器中配制0.1mol?L^-1 盐酸溶液和0.1mol?L^-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。

（A）50mL、50mL       （B）100mL、100mL 

（C）100mL、150mL     （D）250mL、250mL 

（4）写出有关的化学方程式_____________________________。

（5）胃药中含碳酸钙的质量是________。

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定实验如下：
①需配制0.1 mol?L^-1的盐酸和0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液VmL；
④加入25.00mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液。
需滴定两次，所需NaOH溶液的体积取平均值，请回答下列问题：
（1）写出实验过程的步骤：___________________（写编号顺序）。
（2）下图所示的仪器中，配制0.1mol?L^-1盐酸溶液和0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液时肯定不需要的仪器是_________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________（填仪器名称）。

D.250mL、250mL
（4）写出有关反应的化学方程式：____________。
（5）胃药中含碳酸钙的质量是_______________。

用质量分数为36.5％，密度为1.19 g?cm^－3的浓盐酸配制0.1mol?L^－1的稀盐酸500 mL，请回答下列问题：                                                                       

（1）所需浓盐酸的体积为　　　　　mL；                                          

（2）此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有　　　      　　　、_____         _____和　　　          　　。

（3）如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，则所配制溶液的浓度将会        (填“偏高”“偏低”或“无影响“)。

Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填写编号  ）

①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）₂?８Ｈ_２Ｏ晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。

⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）_２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数　　  　　实际体积数

②     用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度           实际浓度

 Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):                            。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 。

(3)反应中硝酸体现了            、            性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是               。