（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反应③的平衡常数K₃ =          。

     （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是          （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度         B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度            D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

   （1）反应③的平衡常数K₃=         。

     （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是         （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度         B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度            D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。

下列叙述中正确的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体

B.同周期元素，ⅦA族的原子半径最大

C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

【解析】随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （    ）

   A、点 c处反应达到平衡         

B、点a的正反应速率比点b的大

C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 

D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。

【解析】c点之后物质的量是变化的，所以c点没有达到平衡状态，A不正确。A点反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，所以a点正反应速率大于逆反应速率，B正确。d和e均是相同条件下的平衡状态，所以氮气的物质的量是相同的，C不正确。因为反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量是增加的，因此D也是错误的。答案选B。

下列叙述中正确的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体

B.同周期元素，ⅦA族的原子半径最大

C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

【解析】随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。