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    (5)65.7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (7分)两种元素形成的化合物A．它广泛应用于犬规模集成电路生产领域。可按图示进行反应。已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65．9％。反应中部分产物已略去。

      (1)F的晶体类型为_______________。

     (2)写出反映①的化学方程式：__________________________________________________。

    (3)若把B溶液与E溶液混合反应的离子方程式是：________________________________。

    (4)用化学方程式表示单质G在工业上的一种应用：________________________________

     

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    甲醇有毒，沸点65℃，甲酸甲酯无毒，沸点32℃，某小组同学设计了甲、乙两套实验装置，制备甲酸甲酯：精英家教网
    （1）装置乙中长导管的作用是
     

    （2）甲酸和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式
     
    ．
    （3）甲装置好还是乙装置好？
     
    ，其主要原因是
     
    ．
    （4）在向反应容器中加入药品前，需要加入
     
    ，向收集容器中加入适量
     
    ．
    （5）某同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：
     
    ．
    （6）甲酸甲酯粗品中可能含有少量的甲酸、甲醇和水．经过蒸馏可获得不含杂质的精品，蒸馏时温度计水银球
     
    ．
    （7）以下区分甲酸甲酯精品和粗品的方法，合理的是
     
    ．
    a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠  c．测定沸点  d．用新制的银氨溶液．

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    某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体(　　)
    A．7.45 gB．4.00 gC．4.50 gD．无法计算

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    某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体


    1. A.
      7.45 g
    2. B.
      4.00 g
    3. C.
      4.50 g
    4. D.
      无法计算

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    某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体
    [     ]
    A．7.45 g　　　
    B．4.00 g         
    C．4.50 g  
    D．无法计算

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