Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反应40  min与70 ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

 
试回答下列问题：
(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)平衡常数为K；
①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)       平衡常数为K₁；
②CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常数为K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是______________________________________。