（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式；已知：3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）  的△H=
（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L^-1的盐酸与50mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为．
②将反应混合液的温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

“氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源．
（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．则氢气燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式为．
②熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列说法不正确的是
A．负极反应Al-3e^-=Al³⁺                      B．燃料气体是氧气
C．正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-              D．该电池也可用烃类作燃料
（2）用CO₂和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃时，K=2.95ⅹ10¹¹
①该反应的平衡常数表达式K=．
②在一定压强下，

n(H2)

n(CO2)

=2，测得反应的实验数据如下表．

温度（K）	500	600	700	800
CO2转化率（%）	60	43	28	15

根据表中数据分析：升高温度，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；上述反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③其它条件不变，适当提高c（CO₂），则乙醇的产量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同．），此时K值
．
④在一定温度下，H₂的物质的量随时间的变化曲线如图，则p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．