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    1mol n(HCl) V(H2 ) =0.1mol×2=0.2mol (3)V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L ［讲］在化学反应中.反应物间是按化学方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的.如果某一反应中两种反应物的量都已给出.此时存在两种可能.一种是两种反应物恰好完全反应,二是两种反应物不是恰好完全反应.而是一种反应物过量.这时就首先确定哪种反应物的量是过量的.然而根据不足量的物质.即完全反应的物质的量进行有关计算.下面我们按以上思路来解答. ［板书］例2.将0.65g 锌加到50 mL 1 mol /L盐酸中.计算: (1) 标准状况下.生成H2 的体积 (2) 若反应完成后.溶液体积仍为50 mL.这时溶液中的Zn2+和H+ 的物质的量浓度是多少? 解:n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol ∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 过量 ∴ 设生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ 1 2 1 1 【查看更多】

     

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