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    基本计算方法 (1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法 ［投影］例1 将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后.所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%.试分别写出Na2O2和Na2O 跟H2O 反应的化学方程式.并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量. 解:设混合物中有Na2O2 的物质的量为x mol,Na2O的物质的量为y mol 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ 2 4 1 x 2x 0.5x Na2O + H2O === 2NaOH y y 2y 由题意可得.78x+62y=70 解得.x= 0.5 mol y=0.5 mol 则混合物中Na2O2 的质量为39克.Na2O的质量为31克. ［点击试题］1.今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克.加热到不再产生气体为止.残余物与足量盐酸反应后.得到CO2气体0.44克.求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少? ［板书］2.差量法 ［讲］差量法是依据化学变化前后物质的量的变化.找出所谓“理论差量 .再根据题目提供的“实际差量 列出比例式.求出答案. ［板书］数学原理: ［投影］例2 将一定量H2和CuO 10克共热.CuO部分被还原.得到固体粉末质量为8.4克.有多少克Cu生成?参加反应的H2有多少克? 解: CuO + H2 Cu + H2O △m 80 2 64 80-64==16 y x 10-8.4=1.6 g 解得 x=6.4g y=0.2g ［投影］例3 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化.剩余的固体质量为8.4克.求混合物中Na2CO3的质量分数是多少. 解: 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ +CO2↑ △m 84*2 106 84*2-106=62 x 10-8.4=1.6 g x==4.34 g w(Na2CO3)%==56.6% ［点击试题］1.将CO2气体通过78克Na2O2固体.一段时间后测得固体质量增至92克.求生成O2的质量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）完成下列基本计算：

    ①3.6 g H2O的物质的量为  　　　   mol；

    ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为  　　　   mol；

    ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为  　　　   mol；

    ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2  　　　   mol。

    （2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

     

    性质差异

    分离方法

    ①除去氯化钠溶液中的泥沙

     

     

    ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质

     

     

    ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）

     

     

    ④分离汽油和水

     

     

    ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

     

     

    性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

                  C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

    分离方法：a、蒸馏      b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

    （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                      。

     

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    （1）完成下列基本计算：

    ①3.6 g H2O的物质的量为  　　　   mol；

    ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为  　　　   mol；

    ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为  　　　   mol；

    ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2  　　　   mol。

    （2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

    性质差异

    分离方法

    ①除去氯化钠溶液中的泥沙

    ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质

    ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）

    ④分离汽油和水

    ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

    性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

                  C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

    分离方法：a、蒸馏      b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

    （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                      。

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    （1）完成下列基本计算：

    ①3.6 g H2O的物质的量为  　　　   mol；

    ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为  　　　   mol；

    ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为  　　　   mol；

    ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 　　　   mol。

    （2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

     

    性质差异

    分离方法

    ①除去氯化钠溶液中的泥沙

     

     

    ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质

     

     

    ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）

     

     

    ④分离汽油和水

     

     

    ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

     

     

    性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

                 C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

    分离方法：a、蒸馏     b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

    （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。

     

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    （1）完成下列基本计算：
    ①3.6 g H2O的物质的量为 　　　  mol；
    ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 　　　  mol；
    ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 　　　  mol；
    ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 　　　  mol。
    （2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

     
    		性质差异
    		分离方法
    ①除去氯化钠溶液中的泥沙
    		 
    		 
    ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
    		 
    		 
    ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）
    		 
    		 
    ④分离汽油和水
    		 
    		 
    ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
    		 
    		 
    性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异
    C、沸点差异 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异
    分离方法：a、蒸馏      b、过滤    c、分液    d、萃取    e、结晶
    （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。

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    （2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
    回答下列问题：
    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
    ．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
    5.2≤a≤7.6
    5.2≤a≤7.6
    ．
    （3）操作I包含3个基本实验操作，它们是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
    降低烘干温度，防止产品分解
    降低烘干温度，防止产品分解
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
    ．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
    ．

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