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    漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用.生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化 教学回顾: 教 案 课题:第二节 富集在海水中的元素------氯(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1.巩固氯气的化学性质.初步掌握Cl―的检验方法. 2.了解卤族元素的性质与氯的相似之处. 过程 与 方法 1.引导学生自主学习.合作探究Cl―的检验方法.学习科学家研究化学的科学态度和研究方法. 情感 态度 价值观 1.培养学生辩证唯物主义的观点.养成关注化学在生产.生活中的应用的习惯.培养创新能力 重 点 Cl― 的检验方法 难 点 卤族元素单质的氧化性 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二.氯离子(Cl-)的检验 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+ = 2Ag++CO2↑+H2O 三.成盐元素-卤素 1.与金属反应 2.卤素单质与非金属的反应 (1)卤素单质与H2化合的难易关系:F2 >Cl2>Br2>I2 (2)卤化氢的稳定性关系:HF > HCl > HBr > HI 3.卤素与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 通式:X2+H2O=HX+HXO 4.卤素单质间的置换反应 氧化性:Cl2＞Br2＞I2 还原性:I-＞Br-＞Cl- 四.氯气及氯化氢的实验室制法 1.实验原理:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 五.氯化氢 1.物理性质:HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水 2.HCl制备原理: H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ 教学过程 教学步骤.内容 教学方法.手段.师生活动 ［复习提问］ 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里.有何现象?写出反应的化学方程式. 2.在空气中点燃氢气.然后伸入盛有氯气的集气瓶里.有何现象?写出反应的化学方程式. 3.Fe.S.C在O2中燃烧.以及H2.Cu在Cl2中燃烧.有何共同特点? [板书]二.氯离子(Cl-)的检验 ［实验4-6］检验盐酸.NaCl溶液中的Cl-.并用Na2CO3溶液做对比实验.并填表. [强调]先加几滴硝酸银溶液.再加几滴稀硝酸. [问]为什么检验Cl-时.先加几滴硝酸银溶液.再加几滴稀硝酸? (防止CO32―的干扰) ［练习］写出上述反应的离子方程式 ［板书］Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+ = 2Ag++CO2↑+H2O ［投影小结］检验Cl―的方法 (1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化.再滴入AgNO3溶液.若产生白色沉淀.则被检液中含有Cl―. (2)在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液.若产生白色沉淀.再加入稀硝酸.沉淀不溶.则被检液中含有Cl―. [讲]氯原子的最外层是7个电子.在化学反应中易得一个电子.成为8电子的稳定结构.和氯原子结构相似的元素还有F.Br.I等.统称为卤族元素-卤素. [板书]三.成盐元素-卤素 ［讲］氟单质是淡黄绿色气体.氯气是黄绿色气体.溴是深红棕色液体.易挥发.用水封.溴水是橙红色.碘是紫黑色固体.易升华.碘水是棕黄色.碘遇淀粉变蓝色. ［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们化学性质有何相似性和递变性? ［投影］ ［投影小结］ ［问］氯气可以与金属反应.那溴和碘哪?请写出溴与碘和铁反应的化学方程式 ［板书］1.与金属反应 ［讲］F2.Cl2.Br2的氧化性强.能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物.I2的氧化能力最弱.跟铁反应只夺取铁的2个电子.生成FeI2. ［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2 [思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗?条件是否相同? ［板书］2.卤素单质与非金属的反应 [投影]H2+F2=2HF(黑暗.低温.剧烈反应发生爆炸) H2+CI2=2HCI H2+Br2=2HBr H2+I2 2HI(不断加热.缓慢进行.同时分解) [讲]氟.氯.溴.碘随着核电荷数的增多.原子半径的增大.它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱.所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低. ［板书］(1)卤素单质与H2化合的难易关系:F2 >Cl2>Br2>I2 (2)卤化氢的稳定性关系:HF > HCl > HBr > HI [思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式. [投影] 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO ［讲］氟.氯.溴.碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多.原子半径的增大而减弱. ［板书］3.卤素与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 通式:X2+H2O=HX+HXO [投影] 2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2 ［思考与交流］根据上述实验.排出Cl2.Br2.I2的氧化性强弱顺序及Cl-. Br-.I-的还原性强弱顺序 ［板书］4.卤素单质间的置换反应 氧化性:Cl2＞Br2＞I2 还原性:I-＞Br-＞Cl- [设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答.一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节? [回答]包括气体发生.气体净化.气体收集.尾气吸收四个环节. ［投影］气体发生装置 (1)适用于固体反应物加热制气体.适用于O2.NH3 (2)适用于固体和液体不加热制备气体.适用于H2.CO2 (3)适用于固体和液体加热制备气体.适用于Cl2.HCl 相同.启普发生器 ［投影］气体净化装置 ［投影］气体收集装置 ［投影］尾气吸收装置 (1) 适用于吸收溶解速度不很快.溶解度也不很大的气体用装置 (2) 适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大.易倒吸 (3) 适用于少量尾气可以集于气球中 (4) 适用于难以吸收的可以点燃处理 ［板书］四.氯气及氯化氢的实验室制法 [设疑]现在.以以上四个环节为依据.结合有关信息.来设计实验室制取氯气的装置.已知:制取氯气的原理是: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢? (注:桌面上摆有烧杯.试管.烧瓶.若干橡皮塞.导管.酒精灯.分液漏斗.长颈漏斗以及夹持仪器等仪器.浓盐酸.二氧化锰) [探究]1.不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气.该反应不象启普发生器那样可以随关随停.随用随开.因为二氧化锰是粉末.反应需要加热所以不能用启普发生器. 2.不能选用烧杯.可以选用试管和烧瓶作为反应容器.烧瓶的容量大.试管容量小但比较方便. 3.由于反应要加热.所以要选择酒精灯.铁圈.石棉网. 4.分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体.可以 控制反应的进程. 5.需要两个孔的橡皮塞. [讲解.组装仪器]氯气的发生装置:装配该装置应该从下而上. [板书]1.实验原理:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ ［投影］资料卡片: 实验室制氯气的其它方法:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 工业上制氯气:电解饱和食盐水法:2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑ ［练习］请用双线桥法标出电子转移.并指出氧化剂和还原剂 [设疑]我们知道氯气是一种有毒的.密度比空气大的气体.并且可以溶于水.那么如何收集该气体呢? [演示]装配收集装置和尾气发生装置.制取一瓶氯气. [引导]2.Cl2中可能含有的什么杂质.为什么? 3.除杂试剂, 4.收集方法: 5.尾气吸收试剂, [探究]2.可能有HCl气体和水蒸气.因反应物中的浓盐酸有挥发性.故可能有HCl,反应体系中有水.且反应在加热的条件下进行.故可能有水蒸气. 3.可用浓硫酸除去水蒸气.需要导管洗气瓶 4.用瓶口向上排空气集气法收集. 5.NaOH溶液.需要烧杯 [提供仪器]氯气发生器.分别装有饱和食盐水.浓硫酸的洗气瓶.装有NaOH溶液的集气瓶. [视频实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气. ［知识拓展］五.氯化氢 ［板书］1.物理性质:HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水 ［讲］HCl极易溶于水.可产生喷泉实验. ［讲］喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力.将水压入到烧瓶中.产生喷泉实验现象.只要有压强差.就会产生喷泉实验现象. ［讲］氯化氢溶于水形成盐酸.盐酸是无机强酸.具有酸的通性 ［投影小结］酸的通性: 与指示剂反应 与较活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱的中和反应 与盐反应 [板书]2.HCl制备原理: H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ ［问］由以上信息可知.实验室制备HCl可选用什么样的装置呢 [投影]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似.装置图如下: ［自我评价］ 1.下列方法可用于制取氯气的是( ) A.稀盐酸与二氧化锰共热 B.将氯酸钾与浓盐酸共热 C.氯化钾与浓硫酸共热 D.氯化钾与浓硫酸.二氧化锰共热 2.实验室制取氯气有如下操作.正确顺序是( ) ①连好装置检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 A.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B.③ ④ ② ① ⑥ ⑤ C.① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D.① ③ ④ ② ⑥ ⑤ 3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰.除去其可用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水 B.氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸 4.实验室用下列两种方法制取氯气( ) ①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应 ②用87g MnO2与足量的浓HCl反应.则所得的Cl2 A①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 教学回顾: 教 案 研究性学习:氯水漂白性的探究 授课班级 授课教师 教 学 目 的 知识 与 技能 1.知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理. 2.学会简单的实验设计方法并巩固基本实验操作. 3.培养学生观察实验现象的方法和实验探究能力. 过程 与 方法 1.让学生经历“提出问题-形成猜想-制定方案-动手实验-分析推理-发现新问题-分析新问题-解决新问题 的科学探究过程.初步掌握认识科学的基本方法. 2.感受实验方案设计.实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用 情感 态度 价值观 1.体验实验探究的一般原理和方法.让学生通过实验探究获取知识.从而感受到合作和学习的成就感. 2.认识严谨求实的科学态度在实验设计中的重要性 3.通过环保教育培养学生的社会责任感 重 点 探究实验设计方法 难 点 HClO漂白原理的实验设计 课前 准备 1.实验准备 (1)仪器:多媒体投影仪.试管.胶头滴管.烧杯.红纸条. (2)药品:新制的氯水.稀盐酸.NaClO溶液.酚酞.氢氧化钠.四氯化碳萃取剂 2.学生活动准备 开课班级共有56人.每4人一组.共分为14组.以自荐的形式确定一位学生作为组长(职责:组织讨论.管理实验药品.监督实验操作).一位学生作为记录员(职责:记录讨论结果.实验现象).一位学生作发言人(职责:汇报本组的实验成果和结论).一位学生作为实验人员(职责:动手实验.验证猜想) 教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 创 设 情 境 ［引言］生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液.很多时侯.我们都是被他美丽的广告词所迷惑.但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用.那么.我为大家现场演示一下漂白过程. ［演示实验］将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中.观察实验现象. ［问］大家知道我用的这种溶液是什么吗? ［引题］氯水具有漂白性.能使有色布条褪色.但我们知道氯水是由多重成分构成的.究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢?这就是我们这节课的研究主题 ［板书］氯水中漂白成份的探究 学生观察实验现象.布条褪色 学生猜测:是一种黄绿色的液体.是氯水 创设问题情境.激发学生的求知欲望. 提 出 问 题 ［问］首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份 ［副板书］H+.Cl―.ClO―.极少量的OH―和HClO.H2O.Cl2 ［设疑］在这些众多的粒子中.究竟是哪种粒子起漂白作用呢?我们能否利用现有的知识.轻松排除几个粒子.为我们的研究缩小范围呢? 学生回答:在氯水中存在的分子有未溶解的氯气.未电离的HClO和H2O.存在的离子有H+.Cl―.ClO―.和极少量的OH―. 可以根据现有知识提到Cl―.H+.H2O不具有漂白性. 从旧知识引入.激活学生的学习思维.引入探究主题. 提出假设 ［师］好.我们知道H+.Cl―.H2O和OH―一定不具有漂白性.那么.我们研究的焦点集中在Cl2.HClO和ClO―上. 学生提出假设 提出本节课的探究主题.引发思考. 设计实验方案 ［师］下面.请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用.你能用什么样的对比实验来证明你的观点. 在大家进行实验设计前.给大家几条温馨提示.我们进行实验设计要注意几点 ［投影］设计实验要注意: 现象明显,可操作性强, 有对比参照性,简约.环保 ［师］好.下面.请各小组派发言人发布你们的实验设计方案. 将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出. 学生小组讨论.进行实验设计. 通过学生的发言与组与组之间的互评.得到最佳的实验方案 培养学生分析问题.运用已有知识解决实际问题的能力.引导学生根据假设.设计实验. 实 验 探 究 ［师］下面.请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案.进行一下实验验证.看看究竟得到什么样的实验现象.这种现象又能说明什么?我们最终能得到什么样的结论. 请大家动手实验.在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范. ［师］好.哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析 学生动手操作.老师给予学生适当的指导与帮助 学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论 培养学生的实验观察能力.操作能力和小组合作学习的能力. 培养学生分析问题的能力 得出结论 ［问］那最终的实验结论呢? ［板书］氯水中起漂白作用的成分是HClO 学生回答:氯水中起漂白作用的成分是HClO 再 次 设 疑 ［设疑］好.我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO.那么HClO为什么能漂白.其漂白的原理又如何呢?请同学们注意观察我的演示实验.记录实验现象.并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗? ［演示实验］在小烧杯中.向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水.观察现象 ［师］请同学们思考一下.褪色的原因可能是什么.说出你的观点和理由. ［师］那么.请同学们针对假设.利用现有条件制定实验方案验证你的假设. 学生描述现象 学生提出假设 学生提出对比实验方案 继续激发学生的探究热情.拓展学生的思维 深 入 探 究 ［师］好.请同学们根据实验方案.动手验证.看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么? ［问］那么.HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢? ［师］HClO是一种强氧化性的酸.它具有漂白性.正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏.使其褪色.我们将这种漂白性称之为氧化漂白.氧化漂白不能复原. ［投影练习］干燥的旧报纸.遇到氯气不褪色.湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色.字迹反而更清楚.这是为什么吗 ［师］次氯酸只能使有机有色物质褪色.而不能使无机有色物质褪色. 学生动手实验.通过实验现象分析原因.并得出结论 学生根据HClO的基本性质.推测原因 学生根据这节课的学习.继续思考. 培养学生用实验对比的方法得出结论. 举一反三.迁移应用 总 结 ［师］这节课我们利用了科学探究的方法.研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO.同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果.那么.大家课后到市场上做一下调查.看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO?请思考原因并完成调查报告. 在今天的学习过程中.我们有哪些收获呢?你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗? ［小结］通过这节课的学习我们不仅学习到了知识.还体味了科学研究的艰辛与喜悦.今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系.那时.我们就可以借鉴今天研究的成功与失败.帮助我们日后的研究学习. 联系生活实际.加强知识的应用性. 学生表达内心感受 小结知识与感受.可使三维目标再次得到强化.动静结合.可使学生感受到收获的满足. 作业 完成社会调查 校本作业:第四章第二节 课时作业(三) 教学回顾: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是
    ①
    CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO
    CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO
    ；
    ②
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．

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    1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪灾。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①　　　　　　　　　  ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    （10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

    （1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                 

                      其成分是            有效成分是       （填名称）

    （2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是    （    ）

    A．转变为较HClO稳定且易储运的物质　　　

    B．转变为更易溶于水的物质

    C．提高氯气原利用率　

    D．增强漂白能力

    （3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

    ①                                            

    ②                                           

     

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    （10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
    （1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                 
              其成分是            有效成分是      （填名称）
    （2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是   （   ）

    A．转变为较HClO稳定且易储运的物质　　　
    B．转变为更易溶于水的物质
    C．提高氯气原利用率　
    D．增强漂白能力
    （3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
    ①                                            
    ②                                           

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    （10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

    （1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                 

                      其成分是             有效成分是       （填名称）

    （2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是    （    ）

    A．转变为较HClO稳定且易储运的物质　　　

    B．转变为更易溶于水的物质

    C．提高氯气原利用率　

    D．增强漂白能力

    （3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

    ①                                            

    ②                                           

     

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