1 0.1 0.1 Zn+CuSO4 == Cu + ZnSO4 1 1 1 x x x 65-64x == 6.5+x== 7.5 x= 1 n(H2SO4) == ——青夏教育精英家教网—

1 0.1 0.1 Zn+CuSO4 == Cu + ZnSO4 1 1 1 x x x 65-64x == 6.5+x== 7.5 x= 1 n(H2SO4) == 2x+0.1==2.1 mol c(H2SO4) == 2.1/0.115 == 18.26 mol/L ［点击试题］将Cu和CuO的混合物3.40 g.加入13.0 mL浓H2SO4中加热.当混合物完全溶解后.冷却.加水至500 mL.向此溶液中加入24.1 g细铁粉.直至反应放出3.36 L气体.滤出不溶物.洗涤.干燥称量.质量为16.1 g.求: (1)最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度,(2)原混合物中Cu和CuO的质量, (3)原浓硫酸的物质的量浓度. ［板书］3.关于HNO3的计算［讲］金属与浓.稀HNO3都能反应.但产物不同.浓硝酸对应生成NO2.稀HNO3对应生成NO.但浓.稀HNO3没有明确的界限.这就要求我们在解决这类问题时要采用守恒法［投影］例5.为测定某Cu-Ag 合金的成份.将30.0克该合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中.待合金完全溶解后.收集到气体6.72L.并测得溶液的C(H+ )== 1 mol/L.假设反应后.溶液的体积仍为80 mL .试计算:(1) 被还原的HNO3的物质的量 (2) 合金中银的质量分数. 解:(1) n (HNO3) == n(NO2) == 6.72/22.4 == 0.3 mol (2) 参加反应的 n (HNO3) == *0.08 == 1 mol 其中参加氧化还原反应的 n (HNO3) == 0.3 mol 起酸性作用的 n (HNO3) == 1-0.3 == 0.7 mol 设Ag的物质的量为X mol.Cu的物质的量为 Y mol Ag ---- HNO3 ---- AgNO3 Cu ---- 2HNO3 ---- Cu(NO3)2 X X X Y 2Y Y 由合金质量可知 108X+64Y == 30 由起酸性作用的酸可得.X + 2Y == 0.7 mol 解之得.X = 0.1 mol Y = 0.3 mol w(Ag)% == 36% ［讲］解决此类问题不要企图依靠方程式或分析气体成份.而要着眼于HNO3的守恒.在整个过程中消耗的HNO3分别起氧化剂与酸的作用.而起氧化剂作用的HNO3的物质的量等于气体的物质的量.起酸性作用的酸的量与金属成盐有关.抓住这两条物料守恒的线路.是解决这类问题的关键. ［点击试题］38.4 mg Cu 跟适量的浓HNO3反应.Cu全部作用后.共收集到气体22.4 mL.反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少? ［讲］解这类问题.除了抓住物料守恒外.还要根据氧化还原反应.适度运用电子守恒法［投影］例6.14克Cu.Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应.将放出气体与1.12LO2混合通入H2O中.恰好完全吸收.求合金中Cu的质量解:Cu.Ag先与HNO3反应生成NO或NO2.生成的氮氧化物再与氧气反应生成HNO3.因此整个反应过程中.得电子的物质是氧气.而失电子的物质的Cu和Ag. 即1.12L 氧气所得电子数与14克Cu.Ag合金失去电子数相等. 设合金中Cu的物质的量为X mol.Ag的物质的量为 Y mol n(O2) == 1.12/22.4 == 0.05 mol 由质量可知 64X +108Y == 14 由得失电子守恒可知.2X + Y == 0.05*4 解之得.X == 0.05mol Y == 0.1 mol 合金中Cu的质量为3.2克［点击试题］将32.64克Cu与140 mL 一定浓度的HNO3反应.Cu完全溶解产生NO和NO2.混合气体在标准状况下气体体积为11.2L.请回答: (1) NO的体积为 L.NO2的体积为 L (2) 待产生的气体全部释放后.向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液.恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀.则原HNO3溶液的浓度为 mol/L (3) 欲使Cu与HNO3反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3.至少需要30%的H2O2 克［自我评价］【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是______．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是______（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是______．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是______．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为______．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=______（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO₄-5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄-yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=______．

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CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是

Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺

．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是

ZnSO₄

（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=

（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO₄?5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=

1：3

．

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

（1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。

（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

（6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]²^－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

	Fe³^＋	Fe²^＋	Zn²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
（1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
（6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：
2Cu²^＋＋4I^－

2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃²^－

2I^－＋S₄O₆²^－
①胆矾晶体的纯度为_______________。
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E

、G

；F在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是

发生反应Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快

．
（3）E在D₂中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为

1：2

；X中的阴离子电子式为

．
（4）能够说明可逆反应2CD₂（g）

C₂D₄（g）达到平衡状态的标志是

②④⑤

；
①单位时间消耗2mol CD₂的同时，生成1mol C₂D₄
②恒温恒压下，混合气体的密度不变
③CD₂和C₂D₄的浓度之比为2：1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD₂的同时，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD₂气体11.2L，其化学反应方程式为

NaOH+CO₂=NaHCO₃

．

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