（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：

⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；

⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________    

___________________     ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；

⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；

A.单质的熔点：Z＞W₂                   B.酸性：丁＞丙        

C.在溶液中：W₂＋H₂Z＝2HW＋Z

D.稳定性：HW＞H₂Z                     E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H₂Z     

F.溶解性：丁＞丙

⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________       ；

⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W₂都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W₂的化学方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W₂_____________m³（标况）。

 （16分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

   （1）请写出元素符号：    W           

   （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：                             ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的                     ，以减少对大气的污染。

   （3）Z的常见氢化物空间构型是         ，该物质形成的晶体属于       （填晶体类型），它的另一种氢化物Z_­2H₄可作火箭燃料，其电子式是    　　    。

   （4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：                      。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为      　　　             。