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    2．盐类水解的规律 谁弱谁水解.谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析: 如NH4Cl溶液中: c(Cl-)＞ c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 越弱越水解.双弱促水解 即根据水解程度分析: 如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中.c(CN-)＜c(F-), 同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中. NH4+浓度关系是①＞②. 多元要分步.程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析: 如Na2CO3溶液中:c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)和c(Na+)＞2c(CO32-) 同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中.c(CO32-)＜c(HCO3-). 显酸酸抑制.显碱碱抑制 即根据酸.碱对水解平衡的影响分析: 如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中.NH4+浓度关系是①＜②. 【查看更多】

     

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