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    28．硫酸是化学工业最重要的产品之一.工业制法如下. 高温 (1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料.在蒸馏釜中煅烧.反应的化学方程式为: 2FeSO4·7H2O ==== Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O.其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸.用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验.并检验生成的硫酸和二氧化硫.其中b为干燥的试管. ① 试管b中得到的主要产物是 . 检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明) . ② 为检验反应的另一种生成物.试管c中应加入的试剂是 .简述相应的实验现象及结论 . ③ 所得硫酸的理论浓度为 . (2)目前.我国采用“接触法 制硫酸.设备如图所示: ① 图中设备A的名称是 .a.b两处所含气体的化学式 分别为 . . ② 有关接触法制硫酸的下列说法中.不正确的是 . A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 B．吸收塔得到的硫酸浓度为98% C．煅烧含硫48%的黄铁矿时.若FeS2损失了2%.则S损失4% D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 (3)随着化学工业的发展.“接触法 全面替代了“绿矾热分解法 .请你从综合效益的 角度指出“接触法 制硫酸的优势:①生产成本低.②原料易得.③ .④ .⑤ .⑥ . 【查看更多】

     

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