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    离子方程式正误判断技巧不明 例2．下列离子方程式正确的是( ). A．等物质量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O B．过氧化钠溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: 3Ba2++4OH-+2H2PO4-==Ba3(PO4)2↓+4H2O D．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 解析:判断离子方程式是否正确应注意到以下几个方面:①反应物和生成物是否正确,②化学式是否拆写成离子形式正确.即只有溶于水的强电解质才能拆写成离子形式.其它均不能拆写,③是否符合题设条件的要求.如“酸碱性 “过量 或“少量 或“等量 等.对于该类问题的分析应以少量的物质完全反应.足量或过量的物质无限充足来分析,④是否遵循原子守恒.电荷守恒.电子守恒(属于氧化还原反应的离子反应).等.A中混合溶液中存在等量的Na+.H+.SO42-.Ba2+及2倍OH-.故生成BaSO4.H2O之外还有剩余的OH-.Na+.这样离子方程式应为H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O.所以A正确,B中的过氧化钠不能拆写成离子符号.故错误,C中应以磷酸二氢钾溶液完全反应考虑.故H2PO4-应全部转为PO43-.PO43-又全部生成Ba3(PO4)2沉淀.所以正确,D中的方程式中氢原子两边个数不相等或式子两边电荷不相等.故错误. 答案:A.C. 【查看更多】

     

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