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    易忽视某些物质的氧化性或还原性 例3．下列离子方程式正确的是( ). A．标准状况下将112mL氯气通入10mL浓度为l mol/L的溴化亚铁溶液中:2Fe2++C12==2Fe3++2C1- B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO C．在强碱溶液中.次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3＝2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O- 解析:A中FeBr2电离出的Fe2+.Br-都具有较强的还原性.其中Fe2+的还原性强于Br-.故通入的C12为0.005mol时.0.0l molFeBr2中Fe2+.Br-先后依次反应.当0.0l molFe2+完全反应则需要C12为0.005mol.这样FeBr2中的Br-则没有机会再反应啦.所以反应的离子方程式应为:2Fe2++C12==2Fe3++2C1-,B中的产物CaSO3具有较强的还原性.HClO具有强的氧化性.故这两者之间还能发生氧化还原反应生成CaSO4与HCl.故错,强碱溶液中不可能生成H+.这与事实不符.所以C错误,因为Fe3+与I-之间能发生氧化还原反应生成Fe2+与I2. 故D错误 答案: A. 总之.只要抓住离子反应的实质.按照离子反应方程式的书写要求或规则去思考.去解答.一般关于离子方程式的书写与正误判断问题就不容易出现错误. 【查看更多】

     

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