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    由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔.沸点高 低的决定因素. ① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 如:SiO2＞NaCl＞CO2 ② 同属原子晶体.一般键长越短.键能越大.共价键越牢固.晶体的熔.沸点越高. 如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅 ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴.阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔.沸点一般越高. 如:MgO＞NaCl ④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔.沸点越 高. 如:F2＜Cl2＜Br2＜I2 ⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔.沸点越高. 如:Na＜Mg＜Al 【查看更多】

     

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