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    1．浓度对化学平衡的影响 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    浓度对化学平衡的影响

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    试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
    反应原理（用离子方程式表示）：
    Fe3++SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++SCN-?Fe（SCN）3

    操作步骤及现象：
    实验步骤 实验现象 解释和结论
    （1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中． 反应后形成红色溶液．
    （2）
    往第一支试管加入少量三氯化铁溶液
    往第一支试管加入少量三氯化铁溶液
    试管中溶液
    颜色加深
    试管中溶液
    颜色加深
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    （3）
    往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液
    往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液
    试管中溶液
    颜色加深
    试管中溶液
    颜色加深
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    （4）比较上述三支试管的颜色．
    加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液
    颜色加深
    加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液
    颜色加深
    增大任何一种反应物
    的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动
    增大任何一种反应物
    的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。

    （2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH      （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15 mol·L—1·min—1，则v（NH3）=      mol·L—1·min—1

    （3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                    。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。

    （2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH      （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15mol·L—1·min—1，则v（NH3）=      mol·L—1·min—1

    （3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                    。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。

    （2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH      （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15 mol·L—1·min—1，则v（NH3）=      mol·L—1·min—1

    （3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                    。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。

     

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