（6分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                                  ，
t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                           。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
           （填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因：                                                  
b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。                            

（10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原是                                   ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                  。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)                         。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

      （填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：                                                   

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________

（6分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                                   ，

t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                  。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是                                            。

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

            （填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因：                                                  

b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。                            

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象

       ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成

       ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成

       ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快

       ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是                                   （    ）

       A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

       B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

       C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

       D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

（10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原是                                  ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)                        。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________