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    本部分是高考考查的重点.考点主要集中在如下几个方面:①平衡状态的判断,②平衡移动的原因及平衡移动后结果(包括反应物转化率.各组分的含量及混合气体的平均相对分子质量等的变化)的分析,③平衡状态的比较,④化学平衡状态的计算.由于化学平衡移动与化学实验.工农业生产.环境保护.日常生活等有密切联系.预计这方面的结合会成为今后“3+X 理科综合命题的热点.以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力. 出现的题目类型有选择题和填空题.在选择题部分中多以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主.对化学平衡计算的考查也时有出现.而在Ⅱ卷中.常出现高思维强度的题目.以考查学生的思维判断能力.例如等效平衡的比较判断.应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析等. 解答该类题目时.在理解平衡状态的概念及其影响因素的基础上.应注意对它们的引申.不能局限于概念和规律的表面.同时要注意同一考点而不同出题形式的变化. ［例题］在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为:2M===N B.t2时.正逆反应速率相等.达到平衡 C.t3时.正反应速率大于逆反应速率 D.t1时.N的浓度是M浓度的2倍 解析:改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响.可用各种图象来表示.解答图象题目的方法思路是: (1)看懂图象:一看面.二看线(即看线的走向.变化的趋势).三看点(即看线是否通过原点.两条线的交点及线的拐点).四看要不要作辅助线.五看定量图象中有关量的多少. (2)联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律.且熟练准确. (3)作出判断:依题意仔细分析作出正确判断. 分析本题图象可知.反应开始到时间t3时建立化学平衡.N的变化为8 mol-2 mol=6 mol,M的变化为:5 mol-2 mol=3 mol.因此反应方程式应为:2NM或M2N.t2时.M和N的物质的量相等(反应在同一容器中进行.也可理解为浓度相等).但正.逆反应速率并不相等.因为从图中可以看出.反应并未达到平衡.t3时.已达到平衡.此时的正.逆反应速率相等.t1时.N和M的物质的量分别为6 mol 和3 mol.故N的浓度是M的2倍. 答案:D 【查看更多】

     

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