（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：
阴极：；
阳极：；
电解池总反应式：．
（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：
正极：；
负极：；
原电池总反应式：．

在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
（1）铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：  负极：
（2）铜电极产生12g气体的过程中有g的锌溶解．
（3）铜电极产生12g气体的过程中有mol的电子发生了转移．

（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：，电极反应式是：锌片；铜片．
（3）可见，图b是一个将能转化为能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：．
实验操作步骤及现象：．

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是．电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）．
（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃+H₂，其正极反应式为：
（3）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质C_u²⁺，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃?H₂O
（4）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是：；若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为．

（1）下列能构成原电池的是（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

①B中Cu极电极反应式为；
②C中被溶解的金属是，总化学反应方程式为；
③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是．