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    (2)氢气在氧气中燃烧产生水:2H2 + O2 2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气在空气中燃烧生成水：2H2＋O2＝2H2O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2＋O2＝H2O2?根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解．某课外兴趣小组设计了如下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置．试填空：

    (1)

    甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂

    是________．

    A、淀粉溶液

    B、氯化钠溶液

    C、氢氧化钠溶液

    D、淀粉碘化钾酸性溶液

    甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是________，冰块的作用是________．

    (2)

    乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式：________．

    (3)

    丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断．为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________

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    氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(g)＝2H2 (g) +
    O2(g) △H = +517．6 kJ/mol 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
    [     ]
    A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

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    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
    -573.6kJ/mol
    -573.6kJ/mol
    ，氢气的燃烧热为
    286.8kJ/mol
    286.8kJ/mol
    ．
    （2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知一些键断裂所需能量数据：
    N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
    N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
    ①写出肼和过氧化氢的结构式：肼
    ，过氧化氢
    H-O-O-H
    H-O-O-H

    ②写出肼和双氧水反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
    ．

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     已知：在298K、100kPa时，

    ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  

    ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

    （1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式                           。

    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。

    将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

    ①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式                           。

    ②加热b，发生反应的离子方程式                                      。

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    （12分）

    （1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

      ________________________________________________________________________。

    （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C（s）＋O2（g）=== CO2（g）；          △H＝—394kJ·mol—1；

    2CO（g）＋O2（g）=== 2CO2（g）；   △H＝—566kJ·mol—1；

    2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；

    ①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

     _____________________________________________________________________。

    ②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

    和一氧化碳的热化学方程式                                               。

     （3）利用甲醇可设计燃料电池。

    ①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

    气。写出负极的电极反应式                                                。

      ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

    A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

    B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

    C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

    D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

     

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