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    原子晶体的物理特性 在原子晶体中.由于原子间以较强的共价键相结合.而且形成空间立体网状结构.所以原子晶体具有: (1)熔点和沸点高, (2)硬度大, (3)一般不导电, (4)且难溶于一些常见的溶剂. [思考4]为何CO2熔沸点低?而破坏CO2分子却比SiO2更难? 因为CO2是分子晶体.SiO2是原子晶体.所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键.所以SiO2熔沸点高.破坏CO2分子与SiO2时.都是破坏共价键.而C-O键能>Si-O键能.所以CO2分子更稳定. [思考5]怎样从原子结构角度理解金刚石.碳化硅和锗的熔点和硬度依次下降? 因为结构相似的原子晶体.原子半径越小.键长越短.键能越大.晶体熔点越高.所以熔点和硬度有如下关系:金刚石＞碳化硅＞锗. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是             ；

    钴原子与氧原子的物质的量之比是             ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目

    是            。

    （2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

     ①O2   CO  H2    Mg              ,                          ；

    ②CO2  SO3  CO   CaO               ,                        。 

    （3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式           ,标准状况下生成气体体积          L,盐酸的物质的量的浓度           mol/L.

     

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    （1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2• 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是            ；

    钴原子与氧原子的物质的量之比是            ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目

    是            。

    （2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

     ①O2  CO  H2    Mg              ,                         ；

    ②CO2  SO3 CO   CaO               ,                       。 

    （3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式           ,标准状况下生成气体体积         L,盐酸的物质的量的浓度          mol/L.

     

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    （1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是            ；
    钴原子与氧原子的物质的量之比是            ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目
    是           。
    （2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
    ①O2  CO  H2    Mg             ,                          ；
    ②CO2 SO3  CO   CaO              ,                        。 
    （3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式          ,标准状况下生成气体体积         L,盐酸的物质的量的浓度          mol/L.

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    Ⅰ．铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    (1)由图可知，金属晶体铂的堆积方式为________，一个晶胞中含有________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个．

    Ⅱ．铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    (2)PtCl2(NH3)2是________(填写选项字母)；A平面四边形结构,B四面体结构

    (3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

    (4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

    (5)两种固体在水中的溶解性差异，可以用________原理来解释；

    (6)NH3中的N－H键是________(填写选项字母)；

    A．sp3－s σ键

    B．sp2－s σ键

    C．sp3－p σ键

    D．sp3－s π键

    Ⅲ．碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物．

    碳铂的结构为：

    (7)化学键种类很多，如：

    A．极性共价键

    B．非极性共价键

    C．配位键

    D．离子键

    E．金属键

    F．σ键

    G．π键．碳铂中含有的作用力有________(填数字)．

    ①ABCFG

    ②ABDF

    ③ACEG

    ④DE

    (8)在碳铂分子中，C原子的杂化方式有________种．

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    1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域．如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理．X有如下的转变：

    其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液在焰色反应中的火焰呈黄色．回答以下问题：

    (1)

    写出X的化学式________，X属于________晶体(选填“原子”或“分子”或“离子”)．

    (2)

    写出X与A溶液反应的化学方程式：________

    写出K与J反应的化学方程式：________

    (3)

    最近科学家研究出一种新物质与氮气反应制备X和SiC的方法，该反应原理如下：________＋2N24X＋SiC＋3C(试在横线上填新物质的化学式)．

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