1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：

①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：

(1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.

(2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.

(3)通过计算，确定分子所含单键数为________.

(4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.

(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.

(6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：

①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.

②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.

(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：

①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.

②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是                            （     ）                 

A、溶液       B、悬浊液      C、乳浊液      D、胶体

（07年广东卷） 三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ）

 A.  可用铁作阳极材料

 B.  电解过程中阳极附近溶液的pH升高

 C.  阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

 D.  1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

（08年广东卷）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）

 A．不同浓度的硝酸与铜反应

 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

 D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解