练习册

  • 练习册
  • 试题
    16．B 点拨:H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

          

    在氯化铵溶液中，粒子浓度大小的比较下列关系式正确的是

    A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

    　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

    在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

    　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

    　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

    　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

    　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

    查看答案和解析>>

          溶液中粒子浓度大小的比较

    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

    A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

    　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

    在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

    　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

    　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

    　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

    　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

    查看答案和解析>>

    25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010，请回答下列问题：
    （1）HA是
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
    B
    B
    （填字母）．
    A.
    c(H+)
    c(HA)
     B.
    c(HA)
    c(A-)
         C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
    （3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
    A
    A
    ．
    A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
    （4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
    实验编号 HA溶液体积（mL） NaOH溶液体积（mL） 混合溶液的pH
    甲 20.00 20.00 a
    乙        20.00 V 7
    丙 20.00 10.00 ＜7
    ①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    a
    ＞
    ＞
    7；V
    ＜
    ＜
     20.00；丙组混合液中：c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）
    ②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ．
    ③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
    A
    B C D
    E X Y
    Z W
    （1）Y的负离子Y-的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；该元素在元素周期表中的位置为第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族
    （2）C的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；
    （3）B的基态原子中核外电子占据
    4
    4
    种能量不同的原子轨道；
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）．
    （5）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化，空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （6）W元素的基态原子价电子排布为
    3d104s1
    3d104s1
    ，位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    ⅠB
    ⅠB
    族；
    （7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑

    （8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为
    +4
    +4
    ，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
    C-N键长比C-C键短，则共价键强
    C-N键长比C-C键短，则共价键强

    （9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    （用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有
    ABD
    ABD

    A．离子键       B．极性键     C．非极性键  D．配位键．

    查看答案和解析>>

    精英家教网25℃时，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案