23.(1) 2HNO2 == NO­+NO2­+H2O , (2) 2NO2-+2I-+4H+ == I2+2NO­+2H2O , (3) 大于 点拨:气体中混有一部分NO2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识.
(1)为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量.为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是对化石燃料进行______处理.为治理汽车尾气中NO和CO的排放,在汽车的排气管上安装催化净化装置,使NO和CO转化为无毒气体,该反应的化学方程式为______.
(2)用生物处理方法除去废水中的氮,其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮(氨态氮以NH4+表示),然后通过进一步转化成N2而消除污染.其中一种方法的部分反应为:
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+  2HNO2+O2═2HNO3
①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮(硝酸态氮以HNO3表示)时需氧气的质量为______g.
②荷兰科学家发现了一种新方法:在厌氧条件下,以亚硝酸钠(NaNO2)作为氧化剂,在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气.该反应的离子方程式为______.
(3)根据我国废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mg NOx(烟气中NOx是NO和NO2的混合物,不含N2O4).
①若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO______L(标准状况,保留2位小数).
②工业上通常用纯碱溶液作为NOx的吸收剂.现1m3含2000mg NOx的烟气被吸收,若吸收率为80%,吸收后的烟气______排放标准(填“符合”或“不符合”),理由是:______.

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(2009?中山模拟)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:

(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据:
时间(h)浓度(mol/L) 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为
2(1-
1
a
2(1-
1
a
(用含a的代数式表示)
(2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成氨的新方法(Science,2,Oct.1998,p98),在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池,利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,试写出电解池阴极的电极反应式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067(900℃)温度较低时以生成
N2
N2
为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因
生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降
生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降
.吸收塔中需要补充空气的原因
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸

(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

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由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O═2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是(  )

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由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O═2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是(  )
A.V(NO2):V(O2)=4:1B.V(NO2):V(NO)=1:1
C.V(NO2):V(NO)=1:2D.V(NO2):V(NO):V(O2)=1:1:1

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