7．储氢碳纳米管研究获重大进展.电弧法合成的碳纳米管.常伴有碳纳米颗粒.碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的离子方程式为(其中a.b.c.d.e .f为反应的系数):aC + bCr2O72- + cH+ ＝ dCO2↑ + eCr3+ + fH2O.上述反应的有关叙述中错误的是A．反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化B．当a = 3时.c = 16C．系数b.c.e 有如下关系:c = 2b + 3e 【查看更多】

我国对储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑

(1)此反应的氧化剂为___________；氧化产物是___________。

(2)要使20mL1.0mol／LK₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入___________mL2.0mol／L的H₂SO₄溶液。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)。

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性

(4)在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

a.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O

b.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

c.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄====2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O

用；进行示踪实验(¹⁸O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，据这一实验事实，回答下列问题：

①H₂O₂仅起还原剂作用的化学方程式是________________(填序号a、b、c)。

②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：________________________________________。

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近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应计量数）：aC+bCr₂O₇^2-+cH⁺=dCO₂↑+eCr³⁺+f H₂O．有关上述反应的叙述中正确的是（　　）

A、当a=3时，e=2

B、反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

C、若产生11 g气体物质，则有6.02×10²³个电子发生转移

D、反应计量数b、c、e有如下关系：3e=2b+c

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近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：a C + b Cr₂O₇^2- + c H⁺ = d CO₂↑ + e Cr³⁺ + f H₂O。有关上述反应的叙述中正确的是

A．当a = 3时，e = 2

B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

C．系数b、c、e有如下关系：3e = 2b + c

D．若产生11 g气体物质，则有6.02×10²³个电子发生转移

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近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e、f为反应的系数)：aC+bCr₂O₇^2-+cH⁺＝dCO₂↑+eCr³⁺+fH₂O．有关上述反应的叙述中正确的是

A.
当a＝3时，e＝2
B.
反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化
C.
系数b、c、e有如下关系：3e＝2b+c
D.
若产生11 g气体物质，则有6.02×10²³个电子发生转移

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近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr₂O₇²^－+ cH⁺ = dCO₂↑+ eCr³⁺ + f H₂O。有关上述反应的叙述中正确的是（）

A．当a = 3时，e = 2

B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

C．若产生11 g气体物质，则有6.02×10²³个电子发生转移

D．反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c

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一、单项选择题

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定项选择题

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I^－全部转化为I₂，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO₄作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

（4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3种（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 过氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 浓硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。