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    A．从反应开始到平衡.放出36.75 kJ的热量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

      A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)

    B．图中交点表示反应达到化学平衡状态

      C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小

    D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

     

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    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/
    B．图中交点表示反应达到化学平衡状态
    C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）减小
    D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

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    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

      A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)

    B．图中交点表示反应达到化学平衡状态

      C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小

    D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

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    在容积不变的某2 L密闭容器中，充入5 mol H2和N2的混合气体，在一定条件下，5 min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是
    [     ]
    A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
    B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol/L
    C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3
    D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1

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    一、单项选择题

    1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B 

    二、不定项选择题

    9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A

    三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

    15．（12分）      

    （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

    （2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I－全部转化为I2，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO4作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

    （4）0.06410%   (3分)

    16．(8分)

    （1）                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

    （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)

    （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)    

    （4） ④⑦  (2分)

    17．（8分）

    （1）温度较低（2分）

    （2）AC（2分）

    （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）

    （4）B、D（2分）

    18．（10分）

    （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

    △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)

    （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－

    （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

    （4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

    19．（12分）

    （1）                                                        （2分）  

                                                            

      （2） 3种 （2分）

    （3） 6   （2分）

    （4）A：      （2分）       ② 过氧化物、HBr（1分）

     

     

     

     B：                       （2分）        ④ 浓硫酸（1分）

    20．（10分）

    （1）不能 (1分)  BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒  (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。

    （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

    C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

    可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

     

    （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

         1mol                          3mol

                           36.00×0.100×10-3mol

     

    c(Ba2+)mol?L-1                  （4分）

    四、选做题（本题包括1小题，共12分）

    21．（12分）

    （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）

    （2）ACD  （2分）

    （3）非极性分子（2分）     三角锥 （2分）    sp2     （2分）

    （4）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键  （2分）

     

     


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