C．从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率为——青夏教育精英家教网—

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氢气是一种清洁、高效的新型能源。

I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO₂的浓度随时间变化的图像如图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；

（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）；

（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是。

A．升高温度 B．增大压强

C．增大H₂O（g）的浓度 D．减少CO₂（g）的浓度

（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L^-1, c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4 mol·L^-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由。

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氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是           。
II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO₂的浓度随时间变化的图像如图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为              ；
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）       ；
（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是      。

A．升高温度	B．增大压强
C．增大H₂O（g）的浓度	D．减少CO₂（g）的浓度

（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L^-1, c(H₂O)="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4 mol·L^-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由。

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氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO₂的浓度随时间变化的图像如图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为              ；
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）       ；
（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是      。

A．升高温度	B．增大压强
C．增大H₂O（g）的浓度	D．减少CO₂（g）的浓度

（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L^-1, c(H₂O)="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4 mol·L^-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由。

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

C

．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则 m₁

＜

m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

5

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

6

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

碱性

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

．

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

10

；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

有

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

碱

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

O

2-

3

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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一、单项选择题

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定项选择题

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I^－全部转化为I₂，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO₄作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

（4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3种（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 过氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 浓硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。