075 mol/D．10min末.再同时充入1 mol H2O .1 mol CO2. 平衡向正反应方向移动——青夏教育精英家教网—

075 mol/D．10min末.再同时充入1 mol H2O .1 mol CO2. 平衡向正反应方向移动【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

火力发电厂释放出大量氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g) +CO₂(g)+2H₂O(g) △H1= -574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g) =2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H2= -1 160 kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______________________
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H3
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1:3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H3____（填 “>”“<”或“=”）0。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是____（填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH) =1.5 mol/L
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C．达到平衡时，氢气的转化率为0. 75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小
③甲醇燃料电池的结构如图丙所示。其工作时正极的电极反应式可表示为__________________

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸铵和硝酸铵水溶液的pH<7，其原因可用一个离子方程式表示为：_____________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH =7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)____(填“>”“=”或 “<”)c(NO₃^-)+c(OH^-)。

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火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－¹

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ·mol^－¹

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为　　　　　　　　　　　。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ；△H₃＜0

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说

法正确的是__________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和

3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol·L^-1

B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

C．达到平衡时，氢气的转化率为75%

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

②甲醇燃料电池结构如右图所示。

其工作时正极的电极反应式可表示为：_______ 。

负极反应式为：_______　　　　　　　　

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，

与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：

；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使

溶液的pH=7，则溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)_____c(NO₃^-)+c(OH^-)（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu₂O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H₂）=

n(B)

V×t(B)

mol/(L?min)

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的

，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

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在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

C．在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)

D．升高温度，正、逆反应速率都将增大

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在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为

A．υ(H₂)=" 0.3" mol/(L·min)	B．υ（N₂)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH₃)="0.2" mol/(L·min)	D．υ (NH₃)=0.1mol/(L·min)

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一、单项选择题

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定项选择题

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I^－全部转化为I₂，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO₄作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

（4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3种（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 过氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 浓硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。