15．海带具有富集碘的能力.碘在海带中以I-形式存在.海带中碘含量的测定常用碘量法.其原理是:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI.现有仪器:烧杯.胶头滴管.锥形瓶.漏斗.滤纸.铁架台.铁——青夏教育精英家教网—

15．海带具有富集碘的能力.碘在海带中以I-形式存在.海带中碘含量的测定常用碘量法.其原理是:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI.现有仪器:烧杯.胶头滴管.锥形瓶.漏斗.滤纸.铁架台.铁圈.酒精灯.坩埚.泥三角.酸式和碱式滴定管.滴定管架.药匙.天平,药品:新制氯水.MnO2.KMnO4.大苏打(Na2S2O3?5H2O).稀H2SO4.进行如下实验: 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。

（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）

（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：

①发生核裂变，②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐

（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。

（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________

（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

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氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①发生核裂变，②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

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氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①

发生核裂变，②重氢（²H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO₃，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

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碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×10¹⁰ t，比陆地上要多得多。由于海水中碘的浓度很低，直接从海水中提取代价很高。因此，目前世界上碘产量的80%是从陆地上井盐矿和卤水中提取的。一般生长在海底的海带含碘0.3%—0.5%,有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！我国沿海的一些工厂，就是用海带作原料，采用离子交换树脂吸附法，将碘提取出来。

（1）海带细胞富集碘的方式为___________，有人试验，如果在海带细胞中含有一定的氰化物，则海带富集碘的能力大大下降，原因就是氰化物阻断了海带细胞的___________作用。与海带细胞富集碘有关的细胞器的特点是____________________________________________。

（2）海带中的碘一般以I^-状态存在。用离子交换法提取海带中的碘的步骤如下：

①写出I^-转化成的离子方程式_________________________________________________。

②将棕褐色的溶液通过氯型阴离子交换树脂（R—Cl）柱后，树脂呈黑红色，而流出液呈无色，该交换反应的离子方程式是__________________________________________________。

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一、单项选择题

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定项选择题

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I^－全部转化为I₂，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO₄作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

（4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3种（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 过氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 浓硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。