已知温度较高时:6KOH + 3Cl2 ＝5KCl + KClO3 + 3H2O.回答下列问题:(1)该生产工艺应在 ▲ (填“温度较高或“温度较低 )的情况下进行.(2)在反应液I中加入K——青夏教育精英家教网—

已知温度较高时:6KOH + 3Cl2 ＝5KCl + KClO3 + 3H2O.回答下列问题:(1)该生产工艺应在 ▲ (填“温度较高或“温度较低 )的情况下进行.(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是 ▲ .A．与反应液I中过量的Cl2继续反应.生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量.有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使KClO3转化为 KClO(3)从反应液II中分离出K2FeO4后.会有副产品KNO3 .KCl.则反应液II中发生反应的离子方程式为 ▲ .(4)鉴定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体中含有Fe2+.NH4+.SO42?离子的方法正确的是 ▲ .A．取少量样品于试管中.加水溶解.先通入适量Cl2.再加KSCN溶液.观察现象B．取少量样品于试管中.加水溶解.加入NaOH溶液.露置于空气中.观察现象C．取少量样品于试管中.加水溶解.加入NaOH溶液.微热.用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口.观察试纸颜色的变化D．取少量样品于试管中.加水溶解.加入盐酸后再加入BaCl2溶液.观察现象【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：

已知：
①温度较低时：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②温度较高时：6KOH+3Cl₂=5 KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe(NO₃)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
(1)该生产应在温度________的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
(2)请配平反应③：
口Fe(NO₃)₃+口KClO+口KOH→口K₂FeO₄+口KNO₃+口KCl+H₂O
(3) K₂FeO₄具有强氧化性的原因为___________；
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是____________；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为KClO
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有 ____（写化学式）。

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某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是

2NaCl+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

；
（3）乙装置的作用是

除去Cl₂中混有的HCl气体

，丁装置的作用是

进行尾气处理

．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：

将丙装置置于装有冷水的容器中

．

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
（1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是

（填序号）
A．钒在常温下，化学活泼性较弱
B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
（2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-①
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V₂O₇^4-+H₂O?2VO₃^-+2OH^-②
反应②平衡常数的表达式K=

；
（3）已知某温度下：4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H=-1551kJ?mol^-1
4V（s）+3O₂（g）=2V₂O₃（s）△H=-1219kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
写出H₂还原V₂O₅得到V₂O₃的热化学方程式：

；
（4）用钒酸钠（Na₃VO₄）溶液（含PO₄^3-、SiO₃^2-等杂质离子）制备高纯V₂O₅流程如下：

①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是

；
②在25℃时，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-26，若净化后溶液中的Mg²⁺的平衡浓度为 1.0×10^-4 mol?L^-1，则溶液中c（P0₄^3-）=

；
③加入NH₄Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为

；
④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生的反应为：
V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为

（用含m、a、b的代数式表示）．

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（2012?保定一模）【化学一化学与技术】
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

已知：
①温度较低时，Cl₂通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO₃）₃溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在

温度较低

（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K₂FeO₄）进行消毒、净化以改善水质，其原因是

+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

（3）经过高铁酸钾（K₂FeO₄）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是

蒸馏

（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：

4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3O₂↑

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl₂，生成更多的KClO；②

为下一步反应提供反应物

．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是

KNO₃

和

KCl

（写化学式）．

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盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄?7H₂O的实验过程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是

提高Mg²⁺的浸取率

（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol?L^-1，则溶液pH≥

才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是

温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄?2H₂O溶解度小等合理答案均可）

，所得滤渣的主要成分是

Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄?2H₂O

．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄?7H₂O晶体的实验步骤依次为：①向滤液Ⅱ中加入

NaOH溶液

；②过滤，得沉淀；③

向沉淀中加足量稀硫酸

；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO₄?7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为

20.0%

（MgSO₄?7H₂O的相对分子质量为246）．

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一、单项选择题

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定项选择题

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I^－全部转化为I₂，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO₄作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

（4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3种（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 过氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 浓硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。