某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为：2口+5口+口H⁺＝5口＋2口十8口

   试根据该反应式和下表提供的材料回答下列问题和第8题

若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是(   )。

    A、(2)、(4)    B．只有(2)

    C、只有(4)     D．只有(3)

（07年江苏卷） (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

（05年上海卷）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为             ；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为              ；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确       ；

（用图2中a～c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是         。（用图2中d～f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。