铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是．
（2）铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为；
②电池中的NaCl的作用为；
③以铝-空气电池为电源电解kl溶液制取KlO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为；
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol?L^-1，则该过程中消耗铝的质量为．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为；
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．

下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④		⑤
3	⑥	⑦	③			⑧	⑨
4	⑩

（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：；
（2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：；
（3）元素⑨的单质与H₂O反应的离子方程式为：；
（4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：．
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：．
（7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：．

（2013?武汉模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备无水氯化铝：
2Al₂O₃+6Cl₂

△   .

4AlCl₃+3O₂↑．回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族．
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，设计实验确定气体X的成分：．
（4）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为．
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有性．
（2）D元素在元素周期表中的位置，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为．
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为（填元素符号）；四种离子半径由大到小为（填离子符号）．
（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式．
（5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式．
（6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是极，电极反应式为，b是极，电极反应式为．

下列说法不正确的是（　　）