碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。

a．10     b．11    c．13   d．15

（2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是    (选填序号)。

a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成

c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键

（3）以下比较错误的是________(选填序号)。

a．稳定性SiH₄>CH₄            b．沸点SiH₄>CH₄

c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C

（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一。

①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃

②反应中被还原的元素为________。

（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

a．氧元素的相对原子质量

b．硅元素的相对原子质量

c．钠元素的相对原子质量

A. 碳族元素不会形成离子化合物

B. 原硅酸的酸性比碳酸弱

C. 新型无机非金属材料不包括氧化物

D. 碳酸的酸性比硅酸强并不能说明碳元素的非金属性比硅强

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是
__________________________________________________________________；
写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；
（2）其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；
C中反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)乙同学的实验原理是_____________________________________________；
写出B处的离子方程式： ___________________________________________。