非金属性逐渐增强周期金 1 属 B 非金属区非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4——青夏教育精英家教网—

非金属性逐渐增强周期金 1 属 B 非金属区非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增金属区 Po At 增 6 强强 7 金属性逐渐增强主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素性质同周期元素同主族元素最外层电子数逐渐增多(1e-→8e-) 相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大最低负价＝- 最高正价.最低负价相同最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱.酸性逐渐增强酸性逐渐减弱.碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强得失电子能力失减得递增得减失递增第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小 1.微粒半径大小比较规律电子层数: 相同条件下.电子层越多.半径越大. 判断的依据核电荷数: 相同条件下.核电荷数越多.半径越小. 最外层电子数: 相同条件下.最外层电子数越多.半径越大. 1.同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 【查看更多】

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是( )

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

查看答案和解析>>

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是（　　）

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

查看答案和解析>>

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是（）
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

查看答案和解析>>

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是（）
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

查看答案和解析>>

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K＝(K为A与n的比值)．下列推理正确的是
[　　]
A．	当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B．	当K＝0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C．	当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
D．	当K＝l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学