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    NA代表阿伏加德常数.下列说法正确的是 A 在同温同压时.相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2g氢气所含原子数目为NA C 在常温常压下.11.2L氮气所含的原子数目为NA D 17g氨气所含电子数目为10NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网2005年9月开始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌．从烹调香料八角（俗称大料）中提取到的莽草酸是制取抗禽流感药物Tamiflu（商品名：达菲）的基本原料．莽草酸的结构简式如下：下列对莽草酸的说法错误的是（　　）
    A、分子式：C7H10O5B、莽草酸是有机化合物C、莽草酸与金属钠反应可以产生氢气D、莽草酸不能发生酯化反应

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    中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    C
    C

    A．电解水制氢：2H2O  
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O 
    高温
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到9min，v（H2）=
    0.125
    0.125
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    （1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），请回答下列问题：精英家教网
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    ②△H2=
     
    KJ?mol-1
    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
     
    ；此时该反应
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的能量．
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
     
    （填序号）
    A．电解水制氢：2H2O 
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
     
    ．
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ：
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
    ①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    ．
    ②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
    CD
    CD
    （填序号）．

    A．P3＞P2    T3＞T2
    B．P2＞P4      T4＞T2
    C．P1＞P3     T1＞T3
    D．P1＞P4    T2＞T3
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
    衡常数：
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
    （4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
    以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    ．

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    2005年7月以来，禽流感在世界的传播速度十分惊人，瑞士罗氏有限公司研制出治疗人类感染禽流感的药物“达菲”。“达菲”的合成原料是我国盛产的莽草酸。经测定充分燃烧0.1 mol的莽草酸，得到标准状况下的CO2气体15.68 L和9 g水；其相对分子质量为174。

    已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    和BrHC=CHBr发生环化加成反应得到化合物A。又知是不稳定的。根据题目要求填空：

    图3-9

    （1）通过计算写出莽草酸的分子式______________________。

    （2）写出环化加成生成化合物A的反应方程式______________________。

    （3）D分子中的官能团名称是______________________。

    （4）写出D的具有相同官能团同分异构体的结构简式（至少写出三种稳定结构）____________________________________________。

    （5）若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成分子式为C9H10O5的新化合物，该反应的化学方程式为_____________________，其反应类型为_____________________。

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