自2003年以来，中国、日本和越南相继爆发禽流感，随后禽流感又在全球蔓延，并造成多人死亡．世界卫生组织警告说，禽流感对人类的潜在威胁要远大于“非典”，可能导致全球经济大幅度的衰退．2005年瑞士罗氏制药公司介绍了抗禽流感药物“达菲”的生产工艺．合成“达菲”的重要中间体为莽草酸．为研究莽草酸的分子结构，人们设计如下实验：
（1）莽草酸是一种有机物，其相对分子质量不超过200，是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯．取一定量样品燃烧，产物只有CO₂和H₂O且有n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，消耗的O₂和生成的CO₂的物质的量相等，则莽草酸的分子式为．
（2）以下是以莽草酸为原料合成有机物B和D的路线：

据此判断莽草酸分子中含有的官能团的名称：，，．

（2011?台州模拟）罗伯特?格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖．烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂  CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
已知：F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C₉H₁₄O₆．物质转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的结构简式：A．，J．．
（2）写出 C→D的化学方程式：，该反应的反应类型是，G→B的反应类型是．
（3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH₂=CH₂、、．
（4）以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 （达到平衡后烯醇式约占7%）：


已知FeCl₃溶液可和烯醇式反应显紫色．某同学拟用5%的FeCl₃溶液和Br₂的CCl₄溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象．

（2010?启东市模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑    B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO₂和mol H₂，平衡时CO₂的转化率为．
（参考数据：

7

=2.64；

448

=21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
（3）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式．

（2012?四川）设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

（2012?四川）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂ g生成氮气在标准状况下的体积V₁L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置后D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：．
（2）检查A装置气密性的操作时．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ① （NH4）2SO4+Ca（OH）2   △   .   2NH3↑+2H2O+CaSO4 （NH4）2SO4+Ca（OH）2   △   .   2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组	② B B	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ 氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出 氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是．