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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si,△H=+QkJ/mol 某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是 A.反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol.则达平衡时.吸收热量为QkJ C.反应至4min时.若HCl浓度为0.12mol/L.则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025QkJ时.生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 解题思路总结: 选择题型六--元素周期律的应用 解题指导: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 【查看更多】

     

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    （2008?北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

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