18．在甲烧杯中放入盐酸.乙烧杯中放入醋酸.两种溶液的体积和pH都相等.向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒.反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是( ) A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌——青夏教育精英家教网—

18．在甲烧杯中放入盐酸.乙烧杯中放入醋酸.两种溶液的体积和pH都相等.向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒.反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是( ) A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

[2012·广东卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe²^＋、Al³^＋、ClO^－、Cl^－B．K^＋、Cu²^＋、OH^－、NO₃^－

C．NH₄^＋、Na^＋、Br^－、SO₄²^－ D．Mg²^＋、H^＋、SiO₃²^－、SO₄²^－

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[2012·广东卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe²^＋、Al³^＋、ClO^－、Cl^－	B．K^＋、Cu²^＋、OH^－、NO₃^－
C．NH₄^＋、Na^＋、Br^－、SO₄²^－	D．Mg²^＋、H^＋、SiO₃²^－、SO₄²^－

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（2013?广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．

①下列收集Cl₂的正确装置是

．
②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

Cl₂、HClO、ClO^-

．
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，

同时下层液体颜色为橙色

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO₄（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极

溶解

．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是

甲

，其原因是

甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO₄溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．

．
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选

锌片

作阳极．

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(07年广东卷)（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母）

A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强

D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_____。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_____。

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（04年广东卷）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱

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