红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝__________________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。

(1)Na、K　　(2)B、Al　　(3)P、Cl　　(4)S、Cl　　(5)O、S

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。

（1）NaF　(2)AlCl₃　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl₂　(6)CO₂

共价化合物____________________________________________________________。

离子化合物____________________________________________________________。

(9分)红磷P(s)和Cl₂ (g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示

（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1） PCl₅分解成PCl₃ 和Cl₂的热化学方程式是________                          ______；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加人0.80 mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率α₂为，α₂_______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”) ；

（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是_______________________________________________

（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：                 

A．Q和R　　　　B．S和T    　C．T和V   　D．R和V

（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：

A．R　　　　B．S    　　　　C．T   　　　　　D．V

（3）S元素最可能是：               [来源:ZXXK]

A．s区元素  　　B．p区元素   　C．d区元素     D．稀有气体元素

（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：                   

A．TCl　　B．TCl₂      C．TCl₃     D．TCl₄

（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：                      

A．氢      　　B．氦      　　　C．碳       　　　　　D．铍