（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率υ（CO）=mol/（L?min），此时该反应的平衡常数为．

t℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c₁0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度．

实验室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需称取NaOH固体的质量为 g．
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A、实验过程中必须用到的仪器有：（填写代号）． 
B、容量瓶使用前应．
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀．
（4）进行操作B前还需注意； 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前）．